Самый многочисленный класс — целых десять дорог, которые к нему ведут, и своя логика разложения при нагреве.
Соль — катион металла (или NH₄+) + анион кислоты: MexAy. Средняя (нормальная) соль — продукт полного замещения водорода кислоты на металл, в ней нет ни «кислого» H, ни OH-групп.
Неполное замещение H кислоты. KHSO₄, Ca(HCO₃)₂
Неполное замещение OH основания. (CuOH)₂CO₃, Al(OH)Cl₂
Содержат комплексный ион. Na[Al(OH)₄], K₂[Zn(OH)₄]
Два разных катиона. KAl(SO₄)₂·12H₂O
Один катион, два разных аниона. CaClBr, CaOCl₂
С кристаллизационной водой. CuSO₄·5H₂O, CaSO₄·2H₂O
Тривиальные названия: NaHCO₃ — питьевая сода, Na₂CO₃ — кальцинированная сода, K₂CO₃ — поташ, KClO₃ — бертолетова соль, NH₄NO₃ — аммиачная селитра, CaCO₃ — известняк/мел/мрамор, CuSO₄·5H₂O — медный купорос, (CuOH)₂CO₃ — малахит, FeS₂ — пирит.
Все соли — твёрдые кристаллические вещества с ионной решёткой. Цвет часто выдаёт катион или анион — полезно для качественных задач.
| Цвет | Примеры |
|---|---|
| Жёлтый (кристалл) | AgBr, AgI, Ag₃PO₄, PbI₂ |
| Красный | Ag₂CrO₄ |
| Чёрный | CuS, Ag₂S, PbS, FeS |
| Жёлтый (раствор) | хроматы, например K₂CrO₄; растворы Fe3+ |
| Оранжевый (раствор) | дихроматы K₂Cr₂O₇ |
| Голубой (раствор) | соли Cu2+: CuSO₄, CuCl₂ |
| От розового до фиолетового | перманганаты KMnO₄ |
| Зелёный (раствор) | гидроксокомплексы Cr3+, манганаты K₂MnO₄ |
Na + ZnCl₂(р-р) ↛ — натрий реагирует с водой, а не с солью. Cu + FeSO₄ ↛ — медь менее активна, чем железо. Реакции замещения металлом идут только в растворе.
При сильном нагревании менее летучий (кислотный или амфотерный) оксид вытесняет более летучий из соли.
Более сильная кислота вытесняет более слабую из её соли — с образованием осадка, газа или слабой кислоты.
BaSO₄, CuS, PbS, Ag₂S, AgCl, AgBr, AgI — не реагируют, зато именно поэтому их можно осадить сероводородом из растворов их солей: Cu(NO₃)₂ + H₂S → CuS↓ + 2HNO₃. Сульфиды до Fe включительно (ZnS, FeS) наоборот растворяются в кислотах с выделением H₂S↑, поэтому сами не реагируют с H₂S: ZnSO₄ + H₂S ↛.
Только растворимые основания (щёлочи, NH₃·H₂O) реагируют с растворами солей. Две соли реагируют только если обе растворимы и продукт выпадает в осадок.
| Катион | Продукты разложения M(NO₃)ₓ →(t) |
|---|---|
| ЩМ (Na, K, Rb, Cs), кроме Li | нитрит + O₂: 2NaNO₃→2NaNO₂+O₂ |
| Li, ЩЗМ, Mg…Cu (большинство) | оксид + NO₂ + O₂: 2Cu(NO₃)₂→2CuO+4NO₂+O₂ |
| Ag, Hg (после Cu) | металл + NO₂ + O₂: 2AgNO₃→2Ag+2NO₂+O₂ |
| Из чего | Пример |
|---|---|
| металл + неметалл | Fe + S →(t) FeS |
| металл + кислота | Fe + H₂SO₄(разб.) → FeSO₄ + H₂↑ |
| металл + соль | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu |
| оснóвный оксид + кислота | MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O |
| кислотный оксид + щёлочь | CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O |
| оснóвный + кислотный/амфотерный оксид (сплавление) | CaO + Al₂O₃ →(t) Ca(AlO₂)₂ |
| кислота + основание/амфотерный гидроксид | Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O |
| кислота + соль | HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃ |
| щёлочь + соль | 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl |
| соль + соль | 2Na₃PO₄ + 3ZnCl₂ → Zn₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl |
Все нитраты при нагревании дают оксид металла, NO₂ и O₂.
Сценариев три. Металл левее Mg → нитрит + O₂ (NaNO₃ → NaNO₂ + O₂). От Mg до Cu → оксид + NO₂ + O₂. Правее Cu → чистый металл + NO₂ + O₂ (AgNO₃ → Ag + NO₂ + O₂).
Более активный металл всегда вытесняет менее активный из раствора его соли.
Щелочные и щелочноземельные металлы сначала реагируют с водой. Натрий в растворе CuSO₄ даст не медь, а NaOH и водород, а затем осадок Cu(OH)₂.
Реакция обмена между двумя солями идёт всегда.
Только если оба исходных вещества растворимы и хотя бы один продукт — осадок. Нет осадка, газа или слабого электролита — реакция не идёт.
Кислота всегда вытесняет другую кислоту из её соли.
Вытесняет более сильная — или та, что даёт газ или осадок. H₂SO₄ вытесняет CO₂ из карбоната, но угольная кислота серную из сульфата вытеснить не может.
Cu(NO₃)₂ — медь между Mg и Cu → оксид: 2Cu(NO₃)₂ →(t) 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑
NaNO₃ — натрий левее Mg → нитрит: 2NaNO₃ →(t) 2NaNO₂ + O₂↑
Определяет всё положение металла в ряду активности — сначала найди металл, потом пиши продукт.
Ответь мысленно, потом раскрой карточку.
Нет. Все продукты (NaCl, K2SO4) растворимы — нет осадка, газа или воды.
Выделяется газ CO2 (и вода): Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑. Газ уходит — реакция необратима.
Обменом растворимых солей: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.
Разложение: CaCO₃ →(t) CaO + CO₂↑ (обжиг известняка).
Серебро стоит после меди в ряду активности, его оксид термически неустойчив: 2AgNO₃ →(t) 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑ — сразу до металла.
Нет — CuS не реагирует ни с кислотами-неокислителями, ни с разб. HNO3, поэтому его можно осадить сероводородом из Cu(NO3)2.
NH₄NO₃ →(t) N₂O + 2H₂O — вычитаем 2H2O из формулы, остаётся N2O.
С MnO2 — выделяется кислород: 2KClO₃→2KCl+3O₂. Без катализатора — диспропорционирование хлора: 4KClO₃→KCl+3KClO₄.
Нет — медь менее активна, чем железо, вытеснить его из соли не может.
Менее летучий SiO2 вытесняет CO2: SiO₂ + Na₂CO₃ →(t) Na₂SiO₃ + CO₂↑.
Орбита оценит уровень по каждой из 34 тем ЕГЭ и сама подберёт, что решать дальше. Первая диагностика — 12 задач, регистрация по логину, почту не спрашиваем.
Начать бесплатно