Что осталось «недозамещённым» — водород, гидроксогруппа или целый комплекс — и как избыток реагента решает исход.
Замещены не все H. Приставка гидро-. NaHCO₃, KHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂
Осталась группа OH. Приставка гидроксо-. MgOHCl, (CuOH)₂CO₃
Есть ион в квадратных скобках. Na[Al(OH)₄], K₄[Fe(CN)₆]
Избыток кислоты (кислотного оксида) → кислая соль. Избыток основания (недостаток кислоты) → оснóвная соль. Избыток щёлочи с амфотерным Ме/оксидом/гидроксидом → комплексная соль.
Малахит (CuOH)₂CO₃ — зелёно-голубой; гидроксокомплексы Al, Be, Zn бесцветны в растворе, а гидроксокомплекс Cr(III) — зелёный.
Кислая соль сначала распадается на катион металла и кислотный остаток HₐA-, а дальше — по силе исходной кислоты.
Na++HCO₃-, дальше HCO₃- почти не диссоциирует.
Na++H++SO₄2- — полностью, среда сильнокислая!
NaHSO₄ в растворе — фактически смесь соли и сильной кислоты H+: реагирует с металлами до H, с солями слабых/летучих кислот (вытесняет CO₂, SO₂, H₂S) и осаждает BaSO₄/PbSO₄ из растворов их солей.
Разложение гидрокарбоната кальция при кипячении воды — основа устранения временной жёсткости.
1 NaOH: H₃PO₄→NaH₂PO₄. 2 NaOH: →Na₂HPO₄. 3 NaOH: →Na₃PO₄. Обратно — соответствующим количеством H₃PO₄.
Продукт неполной нейтрализации многокислотного основания — часть OH-групп осталась при металле.
Гидроксокомплексы амфотерных Al, Zn (реже Be, Cr) образуются избытком раствора щёлочи — из соли, гидроксида, оксида или самого металла.
| Исходное вещество | Реакция |
|---|---|
| соль алюминия/цинка | AlCl₃ + 4NaOH(изб.) → Na[Al(OH)₄] + NaCl |
| амфотерный гидроксид | Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄] |
| амфотерный оксид | ZnO + 2KOH + H₂O → K₂[Zn(OH)₄] |
| сам металл (+ H₂↑) | 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ |
ZnS гораздо менее растворим, чем Zn(OH)₂, поэтому равновесие полностью сдвигается в сторону сульфида цинка — на выходе именно ZnS↓, а не Zn(OH)₂↓.
Любая кислота может дать кислую соль.
Только многоосновная — где больше одного атома водорода: H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃, H₂S. У HCl и HNO₃ кислых солей не бывает.
Основную соль может дать любое основание.
Только многокислотное — с несколькими группами OH: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂. У NaOH и KOH основных солей нет.
Амфотерный гидроксид со щёлочью даёт один и тот же продукт всегда.
В растворе — гидроксокомплекс Na[Al(OH)₄]. При сплавлении — метаалюминат NaAlO₂ и вода. Условие в задании определяет ответ.
Гидроксокомплекс устойчив и с кислотой даёт просто соль.
Зависит от количества кислоты. Недостаток кислоты → снова выпадает Al(OH)₃↓. Избыток → осадок растворяется до соли AlCl₃. Даже слабая кислота вроде CO₂ разрушает комплекс до гидроксида.
Выпадет осадок гидроксида алюминия: Na[Al(OH)₄] + CO₂ → Al(OH)₃↓ + NaHCO₃
Даже такая слабая кислота, как угольная, разрушает комплекс. Но растворить осадок дальше она не может — для этого нужна сильная кислота. Поэтому конечный продукт именно Al(OH)₃, а не соль алюминия.
Ответь мысленно, потом раскрой карточку.
KHSO4 — кислая (есть H); (CuOH)2CO3 — оснóвная (есть OH); K3[Fe(CN)6] — комплексная.
Кислая соль — гидрокарбонат: CO₂ + NaOH → NaHCO₃. При избытке щёлочи была бы средняя (Na2CO3).
Растворить в избытке щёлочи: Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].
Добавить щёлочь или прокалить: 2NaHCO₃ →(t) Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑.
NaHSO4 ведёт себя как сильная кислота (диссоциирует полностью до H+): 2NaHSO₄ + Na₂CO₃ → 2Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.
Выпадет осадок амфотерного гидроксида, а не сразу соль: Na[Al(OH)₄] + HCl(нед.) → NaCl + Al(OH)₃↓ + H₂O.
Комплекс разрушится полностью: Na[Al(OH)₄] + 4HCl(изб.) → NaCl + AlCl₃ + 4H₂O.
ZnS значительно менее растворим — равновесие сдвигается в сторону самого нерастворимого продукта.
Средняя соль и вода: K₂[Zn(OH)₄] →(t) K₂ZnO₂ + 2H₂O.
2 моль NaOH на 1 моль H3PO4: H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O.
Орбита оценит уровень по каждой из 34 тем ЕГЭ и сама подберёт, что решать дальше. Первая диагностика — 12 задач, регистрация по логину, почту не спрашиваем.
Начать бесплатно