Все катионы и анионы курса в одном месте — то, что раньше искал по десятку конспектов, теперь на одном экране.
| Ион | Реагент | Признак | Конспект |
|---|---|---|---|
| Fe3+ | KSCN | кроваво-красное окрашивание | 82 |
| Fe3+ | K₄[Fe(CN)₆] | синий осадок (берлинская лазурь) | 82 |
| Fe2+ | K₃[Fe(CN)₆] | синий осадок (турнбулева синь) | 82 |
| Cu2+ | NaOH | голубой осадок Cu(OH)₂ | 83 |
| NH₄+ | NaOH, нагрев | резкий запах NH₃, синеет лакмус | 90 |
| Ba2+ | окраска пламени | жёлто-зелёное | 76 |
| Ca2+ | окраска пламени | кирпично-красное | 76 |
| Na+ | окраска пламени | жёлтое | 76 |
| K+ | окраска пламени | фиолетовое | 76 |
| Li+ | окраска пламени | карминово-красное | 76 |
| Pb2+ | K₂CrO₄ | жёлтый осадок PbCrO₄ | 83 |
| Pb2+ | KI | ярко-жёлтый осадок PbI₂ | 83 |
| Ag+ | любой хлорид | белый осадок AgCl | 83 |
| Ион | Реагент | Признак | Конспект |
|---|---|---|---|
| Cl- | AgNO₃ | белый осадок AgCl, раств. в NH₃ | 83, 86 |
| Br- | AgNO₃ | светло-жёлтый осадок AgBr | 83, 86 |
| I- | AgNO₃ | жёлтый осадок AgI | 83, 86 |
| F- | AgNO₃ | осадка нет! (AgF растворим) | 86 |
| SO₄2- | BaCl₂ | белый осадок BaSO₄, не раств. в к-тах | 89 |
| SO₃2- | кислота | резкий запах SO₂, обесцвечивает Br₂-воду | 89 |
| S2- | Cu2+, Pb2+ | чёрный осадок сульфида | 89 |
| CO₃2- | кислота | вскипание, помутнение известковой воды | 93 |
| SiO₃2- | кислота | студенистый белый осадок H₂SiO₃ | 93 |
| PO₄3- | AgNO₃ | жёлтый осадок Ag₃PO₄ | 92 |
| NO₃- | Cu + H₂SO₄ | бурый газ NO₂ (с конц. кислотой) | 90 |
| OH- | фенолфталеин | малиновое окрашивание | 17 |
Белый / светло-жёлтый / жёлтый — по нарастающей интенсивности цвета отличают Cl-, Br-, I-. Дополнительно AgCl растворяется в разбавленном аммиаке, AgBr — только в концентрированном, AgI практически не растворяется.
| Газ | Признак |
|---|---|
| CO₂ | мутит известковую воду (Ca(OH)₂→CaCO₃↓) |
| SO₂ | резкий запах, обесцвечивает Br₂-воду и фуксин |
| NH₃ | резкий запах, синеет влажную лакмусовую бумагу |
| H₂S | запах тухлых яиц, чернит бумагу с Pb(NO₃)₂ |
| Cl₂ | жёлто-зелёный, обесцвечивает лакмус (отбеливает) |
| H₂ | без запаха, хлопок при поджигании («гремучий газ») |
| O₂ | тлеющая лучинка ярко вспыхивает |
| NO₂ | бурый газ, характерный резкий запах |
В задании дают несколько пробирок и один-два реактива. Побеждает не тот, кто помнит все реакции, а тот, кто выбирает реактив, дающий разные признаки для разных веществ.
Щёлочь NaOH — осаждает почти все катионы металлов, причём разными цветами, и выгоняет NH₃ из солей аммония. Кислота HCl — выявляет карбонаты (газ) и Ag+ (осадок). BaCl₂ — ловит сульфаты. Этой тройкой закрывается большинство заданий.
| Катион | Реактив NaOH | Цвет осадка |
|---|---|---|
| Cu2+ | Cu(OH)₂↓ | голубой |
| Fe2+ | Fe(OH)₂↓ | зеленоватый, буреет на воздухе |
| Fe3+ | Fe(OH)₃↓ | бурый |
| Al3+, Zn2+ | Al(OH)₃↓ / Zn(OH)₂↓ | белый, растворяется в избытке щёлочи |
| Mg2+ | Mg(OH)₂↓ | белый, в избытке не растворяется |
| NH₄+ | NH₃↑ при нагревании | резкий запах, лакмус синеет |
Оба белые. Разница — в избытке щёлочи: Al(OH)₃ и Zn(OH)₂ растворятся, образуя комплекс, а Mg(OH)₂ останется. Добавляй щёлочь порциями и следи за осадком — это ключевой приём.
В четырёх пробирках без надписей: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄, NaOH. Различи их, используя минимум реактивов.
Шаг 1 — индикатор (лакмус): NaOH даст синий цвет (сильная щёлочь), Na₂CO₃ — тоже синий, но слабее (гидролиз), NaCl и Na₂SO₄ останутся фиолетовыми. Уже разделили на две пары.
Шаг 2 — соляная кислота: из первой пары Na₂CO₃ зашипит, выделяя CO₂. NaOH газа не даст.
Шаг 3 — BaCl₂: из второй пары Na₂SO₄ даст белый осадок BaSO₄. Остаётся NaCl.
Три реактива на четыре вещества — оптимально. Логика: сначала делим на группы, потом внутри группы.
BaCl₂ растворим — значит в растворе есть свободные ионы Ba2+, готовые дать осадок. Ba(NO₃)₂ тоже подошёл бы, но BaCl₂ дешевле и привычнее. А вот BaCO₃ нерастворим: он сам осадок, ионов Ba2+ в раствор почти не даёт и реактивом служить не может. Реактив всегда должен быть растворимым.
Cl- — AgCl растворяется даже в разбавленном аммиаке (в отличие от AgBr/AgI).
KSCN на Fe3+ (красный) и K₃[Fe(CN)₆] на Fe2+ (синий осадок) — обратные пары солей.
CO₂ — CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O.
AgF растворим в воде, в отличие от остальных галогенидов серебра.
Орбита оценит уровень по каждой из 34 тем ЕГЭ и сама подберёт, что решать дальше. Первая диагностика — 12 задач, регистрация по логину, почту не спрашиваем.
Начать бесплатно