Задание про генетическую связь неорганических веществ проверяет умение видеть всю карту курса разом — здесь она собрана в одном месте.
Дана короткая цепочка превращений (обычно 3–4 стадии, часто с пропусками), нужно восстановить все вещества и написать уравнения. Задание объединяет весь материал конспектов 25–93 — это финальная проверка, что вся карта неорганики держится в голове целиком.
Иди от известного края цепочки. Определи класс каждого неизвестного по контексту реакции (что с чем реагирует — см. конспект 25, матрица реакций). Используй характерные признаки (цвет, запах, агрегатное состояние) для однозначного опознания.
Подробно — конспект 25. Здесь только сама схема-скелет для быстрой сверки.
металл → оснóвный оксид → основание → соль
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
«Оснóвное» реагирует с «кислотным» — вся логика курса неорганики сводится к этому. Если помнишь это правило и таблицу переходов из конспекта 25 — можешь восстановить почти любую цепочку.
| Если цепочка про… | Смотри конспект |
|---|---|
| амфотерность, растворение в кислоте и щёлочи | 25, 77 |
| щелочные, щёлочноземельные металлы, жёсткость воды | 76 |
| переходные металлы с переменной СО (цвета, окислители) | 79, 80, 82 |
| металлы «после водорода» (Cu, Ag, Pb) | 83 |
| H₂O₂, озон, получение O₂/H₂ | 85 |
| диспропорционирование, окраска, вытеснение | 86 (галогены), 89 (сера) |
| продукты восстановления HNO₃/H₂SO₄(конц.) | 89, 90 |
| термическая устойчивость солей, амфотерный SiO₂ | 93 |
| соли (кислые/оснóвные/комплексные), гидролиз | 35, 36, 38 |
Шаг 1: Cu + Cl2 → CuCl₂ (X₁ — растворимая соль, зелёно-голубая).
Шаг 2: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ (X₂ — голубой осадок, конспект 83).
Шаг 3: Cu(OH)2 →(t) CuO + H2O (X₃ — чёрный оксид).
Шаг 4: CuO + H2 →(t) Cu + H2O — замыкаем цепочку восстановлением.
Каждый переход опирается на характерные признаки (цвет осадка/оксида) — это и есть ключ к опознанию неизвестных в задании 25.
Если в цепочке встречается Al, Zn, Cr3+ и есть «лишняя» стадия с щёлочью — проверь, не идёт ли речь про растворение амфотерного гидроксида в избытке щёлочи (образование комплекса, конспект 77/80). Это самая частая причина «не сходится» цепочка.
Библиотека ORBITA покрывает всю программу ЕГЭ по химии: общая химия, неорганика (включая все металлы и неметаллы курса), органика целиком, и практикумы для сборки материала воедино. Общая химия и база неорганики — на MAX-уровне, органика и продвинутая неорганика (61–93 + практикумы) — на расширенном EXTRA-уровне с полными списками реакций, механизмами и расчётными разборами.
Само задание проверяет не расчёты, а знание того, что с чем реагирует. Ошибки здесь однотипны — вот они все.
Реакция обмена идёт всегда, если можно «поменять хвосты».
Нужен уход из раствора: осадок, газ или слабый электролит (вода). Нет ни одного — реакции нет. Проверяй продукт по таблице растворимости, а не по внешнему виду уравнения.
Металл вытесняет другой металл из соли, если стоит левее в ряду активности.
Правило не работает для щелочных и щелочноземельных металлов: они сначала реагируют с водой. Натрий в растворе соли меди даст щёлочь и водород, а затем осадок гидроксида меди.
Нерастворимый гидроксид можно получить из оксида и воды.
С водой реагируют только оксиды, чьи гидроксиды растворимы (Na₂O, CaO). CuO + H₂O не идёт. Нерастворимые гидроксиды получают обменом: соль + щёлочь.
Соль слабого основания и слабой кислоты выпадает в осадок.
Она подвергается необратимому гидролизу. Al3+ с CO₃2- или S2- дают гидроксид + газ, а не карбонат или сульфид алюминия.
Амфотерный гидроксид растворится только в кислоте.
Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃, Be(OH)₂ растворяются и в кислотах, и в щелочах. В растворе щёлочи получается комплекс, при сплавлении — обычная соль.
1) Оба реагента растворимы? 2) Есть ли среди продуктов осадок, газ или вода? 3) Не пара ли это на необратимый гидролиз (Al3+/Fe3+ + CO₃2-/S2-)? 4) Не ОВР ли это вместо обмена (Fe3+ + I-, Cu2+ + I-)? Четыре вопроса закрывают почти все варианты задания.
Единственное исключение — нитрат калия. Логика проверки одна: что уходит из раствора?
С известного края — определить класс и опознать вещество по контексту реакции и характерным признакам (цвет, запах, агрегатное состояние).
«Оснóвное реагирует с кислотным» — вся генетическая связь классов веществ сводится к этому принципу.
Амфотерность — растворение гидроксида в избытке щёлочи с образованием комплекса, легко упустить лишнюю стадию.
Орбита оценит уровень по каждой из 34 тем ЕГЭ и сама подберёт, что решать дальше. Первая диагностика — 12 задач, регистрация по логину, почту не спрашиваем.
Начать бесплатно